원소 금속은 동일한 금속 원소로 형성된 순수한 물질입니다. 일반적으로 원소 금속의 특성은 해당 원소의 특성과 밀접한 관련이 있습니다. 예를 들어, 많은 금속의 금속 특성은 매우 분명하므로 원소 환원성이 매우 강합니다. 양의 온도 저항성을 갖는 물질은 일반적으로 금속으로 정의됩니다. 90개 원소로 구성된 주기율표에는 112개의 금속 원소가 있습니다. "붕소-아스타틴 경계"의 왼쪽 아래에 위치하며 s-블록, p-블록, d-블록, f-블록의 5개 영역에 금속원소가 있으며, 전이원소는 모두 금속원소입니다. 금속은 유연하며 주로 환원성, 광택 있는 표면, 우수한 전기 및 열 전도성, 단단한 품질을 특징으로 하며 대부분 가단성이 있습니다. 수은(액체)을 제외한 모든 금속은 실온에서 고체입니다. 대부분의 순수한 금속은 은백색(회색)이지만, 금은 황적색, 구리는 자홍색 등 일부만 그렇지 않습니다. 자연계에서 대부분의 금속은 화합물 상태로 존재하며, 금, 은, 백금, 비스무트 등 일부 금속은 자유 상태로 존재합니다.
과학연구자들의 사용습관과 연구 및 활용에 제공될 수 있는 금속에 따라 위 그림과 같이 총 8개의 금속원소로 63가지 카테고리로 분류합니다. 금속 이름을 클릭하면 자세한 내용을 볼 수 있는 페이지로 들어갈 수 있습니다.
주석, 안티몬, 비스무트 등과 같은 일부 금속을 제외하고 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수는 4보다 크거나 같고, 대부분의 금속 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수는 4보다 적습니다. , 주족 금속 원자의 전자 배열은 ns1 또는 ns2 또는 ns2np(1-4)이고, 전이 금속의 전자 배열은 (n-1)d(1-10)ns(1-2)로 표현될 수 있습니다. . 주족 금속원소의 원자반경은 같은 기간의 비금속원소(희귀가스 제외)의 원자반경보다 크다.
물질 내에서 원자가 어떻게 배열되어 있는지에 따라 고체 물질은 결정질과 비정질이라는 두 가지 넓은 범주로 나눌 수 있습니다. 내부에 규칙적인 원자 배열을 가진 물질은 고체 금속과 같은 결정입니다. 비결정체 - 내부에 원자가 무작위로 배열되어 있는 물질. 로진, 유리 등과 같은 금속의 결정 구조는 금속 재료 내부의 원자 배열을 말하며 재료의 미세 구조 특성과 거시적 특성을 결정합니다. 금속의 일반적인 결정 구조 유형은 철, 텅스텐, 크롬, 몰리브덴, 바나듐 등과 같은 체심 입방체(BCC), 알루미늄, 구리, 은, 금, 니켈, 납과 같은 면심 입방체(FCC)입니다. 등, 티타늄, 지르코늄, 마그네슘, 아연 등의 HCP(Hexagonal Close-Packed)가 있으며, 일부 금속은 철의 결정 구조와 같이 면심 입방체와 체심형을 모두 갖는 다중 결정 구조를 가지고 있습니다. 중심 입방체.
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